Pomoc študentom a výskumníkom
Úloha s odpoveďami: chémia. EGE - 2018
Ak sa k roztoku uhličitanu sodného pridá zmes chloridov draselných a vápnika, vytvorí sa 10 g zrazeniny. Ak sa k roztoku dusičnanu strieborného pridá rovnaká zmes, vytvorí sa 57,4 g zrazeniny. Hmotnostný podiel chloridu draselného sa stanoví v počiatočnej zmesi.
Informácie o riešení
Konštruujeme reakčné rovnice:
Vypočítajte počet mólov a hmotnosť chloridu vápenatého:
Vypočítajte počet mólov a hmotnosť chloridu draselného:
Ak sa do roztoku uhličitanu sodného pridá zmes chloridu draselného a vápnika, vytvorí sa 10 g zrazeniny, ak sa do roztoku dusičnanu strieborného pridá rovnaká zmes, t
Vytvorí sa 57,4 g zrazeniny a stanoví sa hmotnostný podiel chloridu draselného vo východiskovej zmesi.
Ak nie je niečo jasné, obráťte sa na používateľa Aos.)
Ďalšie otázky z kategórie
2) Keď sa vodný roztok metafosforečného roztoku zahreje, vytvorí sa H3P04. Vypočítajte percentuálnu koncentráciu p-ra metafosforečnej na vás pri zahrievaní, ktorá by sa mohla získať 10% pp H3PO4.
roztok oxidu amónneho
Ako zistiť, aké spojenie akejkoľvek chemickej zlúčeniny? prosím vysvetlite! a táto otázka:
V molekule fluorovodíka sa tvoria:
a) komunikácia sigma b) komunikácia pi c) sigma a komunikácia pi
Prečítajte si tiež
Vytvorí sa 15,6 g zrazeniny. Ak sa pridá rovnaká zmes do dusičnanu bárnatého, bude to 11,65 g sedimentu. Hmotnostný podiel chloridu železitého sa stanoví v počiatočnej zmesi.
čo je pozorované? urobiť úplné a skrátené reakčné rovnice
Do skúmavky sa naleje 1 ml roztoku uhličitanu sodného a pridá sa niekoľko kvapiek dusičnanu strieborného.
čo je pozorované? urobiť úplné a skrátené rovnice iónových reakcií
K výslednému oxidu sa pridá 0,5 ml roztoku zriedenej kyseliny dusičnej
čo je pozorované? urobiť úplné a skrátené rovnice iónových reakcií
podiel rozpustenej hmoty je 11,7% Vypočítajte množstvo materiálu NaCl, ktorý je obsiahnutý v 400 g tohto p-ra
3) Stanovte hmotnosť chloridu draselného, ktorý sa musí pridať do 100 g vody, aby sa získal roztok s hmotnostným zlomkom KCl 5% /
4) Vypočítajte hmotnosť síranu draselného a vody, mačka sa musí odobrať, aby sa pripravilo 60 g roztoku s hmotnostným zlomkom 15% rozpusteným v látke.
5) V organickom rozpúšťadle benzén s objemom 120 ml rozpustenej síry s hmotnosťou 0,96 g, hustota benzénu = 0,88 g / ml, hmotnostný podiel síry vo výslednom p-re t
6) V 100 g vody pri teplote 20 ° C sa môže rozpustiť 31,6 g dusičnanu draselného a vypočítať hmotnostný podiel rozpustenej látky pri nasýtení soli tejto soli pri danej teplote.
7) 80 ml roztoku soli s hustotou 1,1 g / ml sa odparí, čím sa získa 12 g suchého zvyšku.
Potom sa k výslednému roztoku pridá nadbytok roztoku síranu draselného. Bola tu zrazenina, ktorej hmotnosť je 2,48 g. Hmotnostný podiel (%) chloridu bárnatého sa stanoví v počiatočnej zmesi.
Ak je zmes chloridu draselného a vápnika
19. november Všetko pre záverečnú esej na stránke I Vyriešenie skúšky Ruský jazyk. Materiály T.N. Statsenko (Kuban).
8. novembra A neboli žiadne úniky! Rozhodnutie súdu.
1. september Katalógy úloh pre všetky subjekty sú zladené s projektmi pre demo verzie EGE-2019.
- Učiteľ Dumbadze V. A.
zo školy 162 Kirovského okresu v Petrohrade.
Naša skupina VKontakte
Mobilné aplikácie:
Ak sa k roztoku uhličitanu sodného pridá zmes chloridov draselných a vápnika, vytvorí sa 10 g zrazeniny. Ak sa k roztoku dusičnanu strieborného pridá rovnaká zmes, vytvorí sa 57,4 g zrazeniny. Hmotnostný podiel chloridu draselného sa stanoví v počiatočnej zmesi.
Konštruujeme reakčné rovnice:
Vypočítajte počet mólov a hmotnosť chloridu vápenatého:
Vypočítajte počet mólov a hmotnosť chloridu draselného:
Vypočítajte hmotnostný podiel chloridu draselného:
Ak sa do roztoku uhličitanu sodného pridá zmes chloridu draselného a vápnika, vytvorí sa 10 g zrazeniny, ak sa do roztoku dusičnanu strieborného pridá rovnaká zmes, vytvorí sa 57,4 g zrazeniny.
Chcete stránku používať bez reklám?
Ak chcete pozerať videá, pripojte službu Knowledge Plus Plus
Žiadne ďalšie reklamy
Chcete stránku používať bez reklám?
Ak chcete pozerať videá, pripojte službu Knowledge Plus Plus
Žiadne ďalšie reklamy
Odpovede a vysvetlenia
Odpovede a vysvetlenia
- simona6432
- je dobré
CaCl2 + Na2C03 = CaC03 + 2NaCl
n (CaCl2) = n (CaCO3)
CaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Ca (NO3) 2
n (CaCl2) = n '(AgCl) / 2
KCl + AgNO3 = AgCl + KN03
n (KCl) = n '(AgCl)
n (CaC03) = m / M = 10 g / 100 g / mol = 0,1 mol
n (AgCl) = m / m = 57,4 g / 143,5 g / mol = 0,4 mol
n2 (AgCl) + n '(AgCl) = 0,4 mol
n2 (AgCl) = 2 x n (CaCl2) = 2 x 0,1 = 0,2 mol
n2 (AgCl) = 0,4 mol - 0,2 mol = 0,2 mol
m (CaCl2) = n * M = 0,1 mol * 111 g / mol = 11,1 g
m (KCl) = n * M = 0,2 mol * 74,5 mol = 14,9 g
m (zmes) = 11,1 g + 14,9 g = 26 g
co (KCl) = m (KCl) / m (zmes) * 100% = 14,9 / 26 * 100% = 57,31%
Ak sa k roztoku karboxylovej kyseliny pridá zmes chloridov draselných a vápnika
Konštruujeme reakčné rovnice:
Vypočítajte počet mólov a hmotnosť chloridu vápenatého:
Vypočítajte počet mólov a hmotnosť chloridu draselného:
Vypočítajte hmotnostný podiel chloridu draselného:
Ak sa k roztoku karboxylovej kyseliny pridá zmes chloridov draselných a vápnika
Ak sa pridá zmes chloridu draselného a vápnika
Prihláste sa pomocou uID
GDZ-klass.rf
Stránka Gdz-klass.rf zozbierala populárne GDZ pre domáce úlohy. Tu nájdete odpovede a reshebnik vo všetkých predmetoch školy. Máme kompletné riešenie problémov počas celého školského kurzu. Tiež tu sú krátke obsahy literatúry, eseje, vysvetľujúci slovník a mnoho ďalšieho, čo nepochybne pomôže pri učení. Odporúča sa používať GDZ len v nasledujúcich prípadoch:
1. Pri kontrole vášho rozhodnutia.
2. Pri demontáži techniky roztoku.
3. Naučiť sa materiál, na ktorý sa vzťahuje.
Úlohy pre výpočet hmotnostného podielu východiskových materiálov
Úlohy pre výpočet hmotnostného podielu východiskových materiálov
1.Pre úplnú sedimentáciu solí z 200 g roztoku obsahujúceho rovnaké hmotnosti
NaCl a NaBr, bolo potrebné pridať 200 ml roztoku dusičnanu strieborného, t
obsahujúci 8% AgNOz a hustotu 1,07 g / ml. Určiť
koncentrácia NaCl a NaBr v počiatočnom roztoku v hmotnostných percentách.
Na ňom sa spracovalo 2,13,8 g zmesi pozostávajúcej zo kremíka, hliníka a železa
zahrievanie s nadbytkom hydroxidu sodného, pričom sa uvoľní 11,2 litra plynu (vg. t
z hľadiska NU). Pri pôsobení na rovnakú hmotnosť zmesi nadbytku soli
kyselina emitovala 8,96 litrov plynu (NU). Určite hmotnosť zložiek zmesi.
3. Na analýzu 14,0 g zliatiny striebra a medi sa rozpustila v koncentrovanom roztoku
kyselina dusičná, roztok sa odparí, zvyšok sa kalcinuje. Pri kalcinácii
Bolo uvoľnených 6,16 litra plynu (NU). Aké sú hmotnostné podiely kovov v zliatine.
4. Existuje zmes kremíka a uhličitanu vápenatého. Stanoví sa jeho zloženie, ak je známe, že plyn s objemom 22,4 dm3 (NU) sa uvoľnil, keď sa spracoval s roztokom hydroxidu sodného, a keď sa spracoval s rovnakou hmotnosťou zmesi s kyselinou chlorovodíkovou, 0,1 mol plynu.
5. Zmes chloridu sodného a bromidu sodného môže reagovať s 4,48 1 chlóru (n. Y) alebo s 850 g 10% roztoku dusičnanu strieborného. Hmotnostný podiel bromidu sodného sa stanoví v počiatočnej zmesi.
6. Ak sa do roztoku uhličitanu sodného pridá zmes chloridov draselných a vápnika, vytvorí sa 10 g zrazeniny. Ak sa k roztoku dusičnanu strieborného pridá rovnaká zmes, vytvorí sa 57,4 g zrazeniny. Hmotnostný podiel chloridu draselného sa stanoví v počiatočnej zmesi.
Vysvetlenie.
Konštruujeme reakčné rovnice:
Vypočítajte počet mólov a hmotnosť chloridu vápenatého:
Vypočítajte počet mólov a hmotnosť chloridu draselného:
Vypočítajte hmotnostný podiel chloridu draselného:
Zdroj: EGE v chémii 06/10/2013. Hlavná vlna. Ďaleký východ. Možnosť č.
7. Zmes sodíka a oxidu sodného sa rozpustí vo vode. Súčasne sa uvoľnilo 4,48 litrov (NW) plynu a vytvorilo sa 240 g roztoku s hmotnostným zlomkom hydroxidu sodného 10%. Hmotnostný podiel sodíka sa stanoví v počiatočnej zmesi.
Vysvetlenie.
Konštruujeme reakčné rovnice:
Vypočítajte množstvo látky a hmotnosť sodíka:
Vypočítajte množstvo látky a hmotnosti oxidu sodného:
Vypočítajte hmotnostný podiel sodíka:
Zdroj: EGE v chémii 06/10/2013. Hlavná vlna. Ďaleký východ. Možnosť 4.
8. Zmes sulfidu hlinitého a hliníka sa spracovala s vodou a uvoľnilo sa 6,72 l (NW) plynu. Ak sa rovnaká zmes rozpustí v nadbytku kyseliny chlorovodíkovej, potom sa uvoľní 13,44 litra (NW) plynu. Hmotnostný podiel hliníka sa stanoví v pôvodnej zmesi.
9. Zmes uhličitanu lítneho a uhličitanu bárnatého sa nechala reagovať s nadbytkom roztoku
kyselina sírová. Súčasne sa uvoľnilo 4,48 litrov (NW) plynu a vytvorilo sa 11,65 g
sediment. Hmotnostný podiel uhličitanu lítneho sa stanoví v počiatočnej zmesi solí.
10. Zmes oxidu horečnatého a nitridu s celkovou hmotnosťou 20 g sa spracovala horúcou vodou. Uvoľnený plyn prešiel cez trubicu s oxidom červeno-horúceho medi (II), čím sa hmotnosť trubice znížila o 6,0 g. Vypočítajte hmotnostné podiely látok v počiatočnej zmesi.
11. Zliatina medi so zliatinou zinku sa úplne rozpustila v 30% kyseline dusičnej, pričom sa uvoľnilo 6,72 l (n.deg) oxidu dusnatého (II) (neboli žiadne iné plynné produkty). K výslednému roztoku sa pridá nadbytok alkálie,
vyzrážaná zrazenina sa odfiltrovala, vysušila a kalcinovala. Pevná hmota
zvyšok bol 24 g. Vypočítajte hmotnostné podiely kovov (v%) v zliatine.
Úlohy pre výpočet hmotnostného podielu východiskových materiálov
1. Na úplné vyzrážanie solí z 200 g roztoku obsahujúceho rovnaké hmotnosti
NaCl a NaBr, bolo potrebné pridať 200 ml roztoku dusičnanu strieborného, t
obsahujúci 8% AgNOz a hustotu 1,07 g / ml. Určiť
koncentrácia NaCl a NaBr v počiatočnom roztoku v hmotnostných percentách.
2. Spracovalo sa 13,8 g zmesi pozostávajúcej z kremíka, hliníka a železa
zahrievanie s nadbytkom hydroxidu sodného, pričom sa uvoľní 11,2 litra plynu (vg. t
z hľadiska NU). Pri pôsobení na rovnakú hmotnosť zmesi nadbytku soli
kyselina emitovala 8,96 litrov plynu (NU). Určite hmotnosť zložiek zmesi.
3. Na analýzu 14,0 g zliatiny striebra a medi sa rozpustila v koncentrovanom roztoku
kyselina dusičná, roztok sa odparí, zvyšok sa kalcinuje. Pri kalcinácii
Bolo uvoľnených 6,16 litra plynu (NU). Aké sú hmotnostné podiely kovov v zliatine.
4. Existuje zmes kremíka a uhličitanu vápenatého. Stanoví sa jeho zloženie, ak je známe, že plyn s objemom 22,4 dm3 (NU) sa uvoľnil, keď sa spracoval s roztokom hydroxidu sodného, a keď sa spracoval s rovnakou hmotnosťou zmesi s kyselinou chlorovodíkovou, 0,1 mol plynu.
5. Zmes chloridu sodného a bromidu sodného môže reagovať s 4,48 1 chlóru (n. Y) alebo s 850 g 10% roztoku dusičnanu strieborného. Hmotnostný podiel bromidu sodného sa stanoví v počiatočnej zmesi.
6. Ak sa do roztoku uhličitanu sodného pridá zmes chloridov draselných a vápnika, vytvorí sa 10 g zrazeniny. Ak sa k roztoku dusičnanu strieborného pridá rovnaká zmes, vytvorí sa 57,4 g zrazeniny. Hmotnostný podiel chloridu draselného sa stanoví v počiatočnej zmesi.
Vysvetlenie.
Konštruujeme reakčné rovnice:
Vypočítajte počet mólov a hmotnosť chloridu vápenatého:
Ak je zmes chloridu draselného a vápnika
Hosť zanechal odpoveď
CaCl2 + NaC03 = 2NaCl + CaCO3
m (CaC03) = 10 g
n (CaC03) = 10 g / 100 g / mol = 0,1 mol
m (CaCl2) = 0,1 mol x 111 g / mol = 11,1 g
CaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Ca (NO3) 2
KCl + AgNO3 = AgCl + KN03
n (AgCl) (1) = 2n (CaCl2) = 0,2 mol
n (AgCl) (celkom) = 57,4 g / 143,5 g / mol = 0,4 mol
n (AgCl) (2) = n (KCl) = 0,4-0,2 = 0,2 mol
m (KCl) = 0,2 mol * 74,5 g / mol = 14,9 g
m (zmes) = 14,9 g + 11,1 g = 26 g
w (KCl) = 14,9 g / 26 g = 0,573 alebo 57,3%
Ak vaša otázka nie je úplne zverejnená, potom skúste použiť vyhľadávanie na stránke a nájdite ďalšie odpovede na tému Chémia.
Vápnik a draslík. Ako nám pomáhajú a ako si navzájom pomáhajú?
Draslík môže pomôcť udržať normálnu rovnováhu vápnika v tele a znižuje jeho stratu. Vápnik je nielen dôležitou zložkou našich kostí a zubov. Zohráva kľúčovú úlohu vo fungovaní nervového systému, svalových kontrakciách a zrážaní krvi. Preto je potrebné konzumovať dostatok vápnika, aby jeho hladina v krvi neklesla pod normálnu hodnotu. Dôraz na slovo „dosť“.
V priemere telo absorbuje približne 30% vápnika z potravín a nápojov, ktoré konzumujete, ale toto číslo sa môže líšiť v závislosti od množstva faktorov, ktoré ovplyvňujú rýchlosť absorpcie, ako aj množstva vápnika, ktoré sa vylučuje organizmom spolu s potom a močom.
Uskutočnilo sa množstvo štúdií, ktoré naznačujú, že doplnky vápnika zvyšujú riziko kardiovaskulárnych ochorení a iných problémov, a tiež neprinášajú veľký úžitok kostiam.
Vápnik sa pridáva ku všetkému dnes (v pasterizovanom mlieku, dojčenskej výžive, pomarančovej šťave a raňajkových cereáliách). A samozrejme, telo potrebuje vápnik. Ale to nie je priamo spojené s doplnkami vápnika.
Draslík, podobne ako vápnik, pomáha regulovať funkciu srdca, a navyše - činnosť svalov a nervového systému. Draslík sa tiež podieľa na fungovaní obličiek, dôležitých pre rovnováhu tekutín v tele a pre výrobu energie. Dostávame draslík cez potravinové zdroje alebo špeciálne doplnky. To, čo sa nevylučuje z tela, je zachované vo svaloch a bunkách.
Absorpcia vápnika
Vitamíny D, K a minerály, vrátane draslíka, pomáhajú telu absorbovať viac vápnika. Koľko vápnika vaše telo absorbuje závisí od množstva kalcia, ktoré konzumujete. A je dôležité mať na pamäti. že tento proces sa znižuje, keď zvyšujete jeho spotrebu! Vek je ďalším faktorom, ktorý ovplyvňuje absorpciu vápnika. Táto schopnosť tela sa znižuje v dospelosti a naďalej klesá so starnutím. Potraviny, ktoré jete, môžu tiež znížiť absorpciu vápnika. Takže kyseliny fytické a šťaveľové (kyselina oxalová) výrazne znižujú jej absorpciu. Je dôležité navzájom kombinovať produkty, aby ste získali nielen chuť a estetické potešenie, ale aj maximálny úžitok pre vaše zdravie!
Účinok vápnika na kardiovaskulárny systém
Všeobecne sa uznáva, že arteriálne plaky sú jednoducho akumuláciou cholesterolu. V skutočnosti je však veľké percento týchto mastných plakov kalcinovaných. Ložiská vápnika sú podobné betónu, ktorý „cementuje“ artérie a zhoršuje ich schopnosť expandovať. Vápnik spôsobuje stuhnutosť tepien.
V skutočnosti neexistujú dôkazy o tom, že doplnky vápnika poskytujú redukciu fraktúr, ale existujú dostatočné dôkazy o tom, že ničí zdravie. prenosu vápnika do kostrového systému vyžaduje rovnováhu hormónov. Keď hormóny sú mimo rovnováhy, to spôsobuje, že vápnik postupne zanecháva kosti a prúdi do tepien.
Riziko vzniku srdcových ochorení sa preto môže výrazne zvýšiť s nástupom menopauzy (podľa niektorých údajov môže byť toto číslo až 360%).
Vápnik musí byť v biologicky dostupnej forme a musí byť vyvážený vitamínmi D, K a dôležitými stopovými prvkami, ako aj súčasťou zdravej výživy.
A čo draslík?
Pointa je, že draslík môže pomôcť udržať normálnu rovnováhu vápnika v tele a znižuje stratu vápnika močom. Ale keď sa draslík hromadí v tele príliš veľa, to tiež nie je dobré, pretože hyperkalémia. Tento stav je bežnou príčinou srdcových arytmií. Môžete pozorovať svalovú slabosť, únavu, nepravidelný tep, až náhlu zástavu srdca.
Akútna hyperkalémia je niečo, čo vyžaduje pohotovostnú lekársku starostlivosť. A potom prichádza k záchrane vápnika! Núdzová liečba hyperkalémie zvyčajne zahŕňa intravenózne podávanie vápnika - častejšie vo forme chloridu vápenatého alebo glukonátu vápenatého.
Jednoducho povedané, najefektívnejším prístupom je adekvátne konzumovať prírodné produkty. Najlepší spôsob, ako implementovať tento prístup, je obohatiť stravu o čerstvé, surové a celé potraviny, ktoré sú maximálne nasýtené prírodnými látkami, aby vaše telo malo potrebné zdroje pre zdravý život.
Pasterizované mlieko, listová zelená zelenina, brokolica, mandľové mlieko, citrusové plody, sušené marhule, dátumy, artičoky možno považovať za dobrý zdroj vápnika.
A nájdete draslík v rovnakom pomaranče, sušené ovocie, fazuľa, rovnako ako veľa z toho v banány, jogurt, pečené zemiaky, paradajková pasta, červená repa, mäkkýše, melasy.
Tu je interakcia!
Chem.PRO - riešenie problémov v chémii zadarmo
Koľko 9% roztoku uhličitanu draselného (K2CO3) a 12% roztok chloridu vápenatého (CaCl.)2(v gramoch) na získanie 30 gramov uhličitanu vápenatého (CaCO)3)?
Riešenie problémov
Píšeme reakčnú rovnicu na tvorbu uhličitanu vápenatého (CaCO)3) pri miešaní roztoku uhličitanu draselného (K2CO3) a roztok chloridu vápenatého (CaCl.)2):
Vzhľadom k tomu, že molárna hmotnosť uhličitanu draselného (K2CO3), chlorid vápenatý (CaCl.)2) a uhličitanu vápenatého (CaCO)3) sú 138, 111 a 100 g / mol (pozri periodickú tabuľku), vypočítame hmotnosti týchto látok podľa vzorca, berúc do úvahy počet mol z reakčnej rovnice:
m (K2CO3) = 1 mol - 138 g / mol = 138 (g),
m (CaCl2) = 1 mol - 111 g / mol = 111 (g),
m (CaCO)3) = 1 mol - 100 g / mol = 100 g.
Vypočítajte koľko uhličitanu draselného (K2CO3) a chlorid vápenatý (CaCl.)2(v gramoch), aby sa získalo 30 g uhličitanu vápenatého (CaCO)3):
na získanie 100 g uhličitanu vápenatého bude potrebných 138 g uhličitanu draselného
na získanie 30 g uhličitanu vápenatého budete potrebovať x g uhličitanu draselného
na získanie 100 g uhličitanu vápenatého bude potrebné 111 g chloridu vápenatého
na získanie 30 g uhličitanu vápenatého budete potrebovať 1 g chloridu vápenatého
Zistite hmotnosť 9% roztoku uhličitanu draselného (K2CO3), obsahujúci 41,4 g uhličitanu draselného (K2CO3) podľa vzorca:
m (roztok) = 41,4 / 0,09 = 460 (g).
Ak je roztok uhličitanu draselného 9%, potom hmotnostný podiel uhličitanu draselného (K2CO3) 0,09 v ňom.
Zistite hmotnosť 12% roztoku chloridu vápenatého (CaCl.)2) obsahujúceho 33,3 g chloridu vápenatého (CaCl.)2) podľa vzorca:
m (roztok) = 33,3 / 0,12 = 277,5 (g).
Ak je roztok chloridu vápenatého 12%, potom hmotnostný podiel chloridu vápenatého (CaCl.)2) v ňom 0,12.
odpoveď:
hmotnosť roztoku uhličitanu draselného je 460 g;
hmotnosť roztoku chloridu vápenatého je 277,5 g.
Skúšobné úlohy
1. K roztoku hydroxidu sodného s hmotnosťou 1200 g sa pridá 490 g 40% vodného roztoku kyseliny sírovej. Na neutralizáciu výsledného roztoku sa použilo 143 g sodnej soli Na kryštálu2CO3· 10H2O. Vypočítajte hmotnostný a hmotnostný podiel hydroxidu sodného v počiatočnom roztoku.
2. C 4 č. 186. Stanovte hmotnostné podiely (v%) síranu železnatého a sulfidu hlinitého v zmesi, ak sa počas spracovania 25 g tejto zmesi uvoľnila voda, ktorá úplne reagovala s 960 g 5% roztoku síranu meďnatého.
3. C 4 č. 2367. Zmes chloridu sodného a bromidu sodného môže reagovať s 4,48 1 chlóru (n. Y) alebo s 850 g 10% roztoku dusičnanu strieborného. Hmotnostný podiel bromidu sodného sa stanoví v počiatočnej zmesi.
4. C 4 č. 2453. Ak sa do roztoku uhličitanu sodného pridá zmes chloridov draselných a vápnika, vytvorí sa 10 g zrazeniny. Ak sa k roztoku dusičnanu strieborného pridá rovnaká zmes, vytvorí sa 57,4 g zrazeniny. Hmotnostný podiel chloridu draselného sa stanoví v počiatočnej zmesi.
5. C 4 č. 2539. Zmes sodíka a oxidu sodného rozpusteného vo vode. Súčasne sa uvoľnilo 4,48 litrov (NW) plynu a vytvorilo sa 240 g roztoku s hmotnostným zlomkom hydroxidu sodného 10%. Hmotnostný podiel sodíka sa stanoví v počiatočnej zmesi.
6. C 4 č. 2625. Zmes sulfidu hlinitého a hliníka sa spracovala s vodou a uvoľnilo sa 6,72 1 (NW) plynu. Ak sa rovnaká zmes rozpustí v nadbytku kyseliny chlorovodíkovej, potom sa uvoľní 13,44 litra (NW) plynu. Hmotnostný podiel hliníka sa stanoví v počiatočnej zmesi.
7. C 4 č. 2668. Keď sa zmes oxidu meďnatého a meďnatého rozpustila v koncentrovanej kyseline dusičnej, uvoľnilo sa 18,4 g hnedého plynu a získalo sa 470 g roztoku s hmotnostným zlomkom soli 20%. Hmotnostný podiel oxidu meďnatého sa stanoví v počiatočnej zmesi.
8. C 4 č. 2711. Zmes uhličitanu sodného a hydrogenuhličitanu sodného môže reagovať so 73 g 20% roztoku kyseliny chlorovodíkovej alebo 80 g 10% roztoku hydroxidu sodného. Hmotnostný podiel uhličitanu sodného sa stanoví v počiatočnej zmesi.
9. C4 č. 3098. Zmes uhličitanu lítneho a uhličitanu bárnatého sa spracovala s nadbytkom roztoku kyseliny sírovej. Súčasne sa uvoľnilo 4,48 litrov (NW) plynu a vytvorilo sa 11,65 g sedimentu. Hmotnostný podiel uhličitanu lítneho sa stanoví v počiatočnej zmesi solí
10. C 4 č. 3270. Na úplné spálenie zmesi uhlíka a oxidu kremičitého sa spotreboval kyslík s objemom 22,4 g. Aký objem 20% roztoku hydroxidu draselného (ρ = 1,173 g / ml) môže reagovať s pôvodnou zmesou, ak je známe, že obsah kyslíka je 20%. hmotnostný podiel uhlíka v ňom je 70%?
11. C 4 č. 4035. Technický síran amónny s hmotnosťou 2,04 g, obsahujúci 3% nečistôt, sa zahrieva pevným hydroxidom sodným a váži 1,6 g. Výsledný plyn absorbuje 29,4 g roztoku s hmotnostným zlomkom kyseliny fosforečnej 10%. Vypočítajte hmotnostný podiel soli vo výslednom roztoku.
12. C 4 č. 4077. Suchá zmes síranu amónneho a hydroxidu sodného obsahuje 42% hmotn. Výsledkom zahrievania 22,86 g tejto zmesi bol plyn, ktorý úplne reagoval s hydrogenuhličitanom amónnym obsiahnutým v 234 g roztoku. V tomto roztoku sa stanoví hmotnostný podiel hydrogenuhličitanu amónneho.
Pri spracovaní 13,62 g zmesi chloridov draselných a sodíka s kyselinou sírovou sa získalo 16,12 g zmesi bezvodých síranov draselných a sodných. Hmotnostný podiel chloridu draselného sa stanoví v počiatočnej zmesi.